Опишите оксид углерода(ii) и оксид углерода (iv) по плану: 1. свойства. 2. способы получения (уравнения реакций) 3. свойства а) свойства как окислителя или восстановителя; б) кислотно-основные свойства оксидов

Оксид углерода (ii) – угарный газ , газ без цвета и запаха, легче воздуха, мало растворим в воде , растворим в спирте и бензоле.в промышленности c + o2  = co2, co2  + c = 2co.в лаборатории hcooh = h2o + co, h2c2o4  = co + co2  + h2o.относится к несолеобразующим , не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты: co + naoh = hcoona,2со + о2  = 2со2.со + н2  = с + н2о.со + cl2  = cocl2  (фосген).и серой при 350°  c: со + s = cos (карбонилсульфид).восстановительные свойствасо – энергичный восстановитель. восстанавливает многие металлы из их оксидов: c+2o + cuo = сu + c+4o2.взаимодействие с переходными металламис переходными металлами образует карбонилы: ni + 4co = ni(co)4; fe + 5co = fe(co)5.

2cu + o2 = 2cuo

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

1)2no+o2=2no2

no - восстановитель

o2 - окислитель

2) 2no2+h2o=hno3+hno2

эта так называемая реакция диспропорционирования. т.е оксид азота(iv)  является   окислителем и   восстановителем.