При полном сгорании 13,8 органического вещества получилось 26,4 г co2 и 16,2г h2o. плотность паров этого вещества по водороду 23. выведите формулу этого вещества.

cxhyoz возможно z=0cxhyoz + -> xco2 + (y/2)h2o =(2x + y/2 - z)/2m(cxhyoz)=2.23=46 g/mol n(cxhyoz)=m/m=13,8/46=0,3 moln(co2)=m/m=26,4/44=0,6mol n(h20)=m/m=16,2/18=0,9moln(cxhyoz): n(co2): n(h2o)=0,3: 0,6: 0,9=1: 2: 3=> x=2 y/2=3 y=6 c2h6ozz=[m(cxhyoz) - 2m(c) - 6m(h)]/m(o)=(46 - 2.12 - 6.1)/16=16/16=1c2h6o h3c-o-ch3 диметиловый эфир

дано: v_{прак}(nh_{3})=200л

w_{вых}=0,7

найти: n(n_{2})

решение:

n_{2}+3h_{2}=2nh_{3}

v_{теор.}=v_{прак.}/w_{вых.}=200/0,7=285,7

n=v/v_m

n(nh_{3})=285,7/22,4=12,8 моль

смотрим уравнение реакций:

n(n_{2})=1/2n(nh_{3})=12,8*1/2=6,4 моль

ответ: n(n_{2})=6,4 моль

1.знаходимо масу вуглеводню: m(cxhy)=dhe * 4=28*4=112 

  2.знаходимо масу гідрогену у воді за пропорцією: 18 г h2o містить 2 г гідрогену,

                                                                              а 1,44 г г, де х=2*1,44/18=0,16г(це така маса гідрогену у речовині).

  3.тепер знайдемо масову частку гідрогену у речовині(знову за пропорцією):

  маса всієї речовини 1,12 г - це 100%,а

  маса гідрогену   0,16 %,де y=0,16*100/1,12=14,28%(w)

  4.а   кількість атомів гідрогену   у   речовині   знаходимо за формулою:

  n(н)=mr(cxhy)*w(h)/ar(h)*100%=112*14,28/1*100=16

5.масова   частка   карбону у речовині-це різниця між 100% і масовою часткою гідрогену,тобто 100-14,28=85,72%

6.кількість атомів карбону у речовині знаходимо за типовою формулою,але ar(c)=12,тобто

n(c)=mr(c)*w(c)/ar(c)*100%=112*85,72/12*100%=8

  а значить формула речовини: c8h16