Молярная масса оксида углерода(ii)co, и оксида углерода(iv) co2

M(co)=12+16=28 г/моль m(co2)=12+32=44 г/моль

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. mr (co) = ar (c) + ar (o) = 12 + 16 = 28   ⇒ m (co) = 28 г/моль mr (co2) = ar (c) + 2*ar (o) = 12 + 2*16 = 44   ⇒ m (co2) = 44 г/моль

hno3 + koh = kno3 + h2o

масса кислоты 200*0,0315=6,3 г

количество кислоты v=m/m=6.3/63=0.1 моль

масса щелочи 400*0,021=8,4 г

количество щелочи v=m/m=8.4/56=0.15 моль - в избытке

расчет ведем по количеству кислоты

количество соли по уравнению реакции 0,1 моль

масса m=v*m=0.1*101=10.1 г

уравнение реакции

h2so4 + 2nacl = na2so4 + 2hcl

молекулярные массы:

  nacl - 58,5 г/моль

составляем пропорцию:

при действии на 2*58,5 г nacl образуется 2*22,4 л   hcl

при   действии на х г nacl образуется 50,4 л   hcl

находим х:

х=50,4*2*58,5/(2*22,4)=131,625

т.о., в 150 г технической поваренной соли содержится 131,625 г вещества хлорида натрия, что составляет: (131,625/150) *100%=87,75%