Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 200г 40% раствора этанола с натрием.

Дано: m(р-ра этанола)=200г. ω%=40% c₂h₅oh vm=22,4л./моль v(h₂ 1. находим массу этанола в 200г. его 40% раствора: m=ω%×m(р-ра спирта)= 40%×200г÷100%=80г. этанола 2. находим  молярную массу этанола: m(c₂h₅oh)=12×2+1×5+16+1=46г./моль   и количество  вещества n в 46г./моль n=m÷m      n(c₂h₅oh)=m(c₂h₅oh)÷m(c₂h₅oh)=80г.÷46г./моль=1,37моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: 2c₂h₅oh + 2na ⇒ 2c₂h₅ona + h₂ 4. анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода  n(h₂)=1,37моль÷2=0.69моль 5. находим объем водорода количеством вещества 0.69моль: v=n×vm        v(h₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода 6. ответ: при взаимодействии 200г. 40% этанола с натрием  образуется 15,5л. водорода.

2so2+o2 =катализатор и t=   2so3;

so3+h2o = h2so4 ;

h2so4+ zn = znso4 + h2

 

w(p.в.) = 0.7

m(p-pa) = 300

решение:

w(p.в.) = m(p.в.) /m(p-pa)

m(p.в.)=  w(p.в.)*m(p-pa)

m(p.в.) = 210г

m(h2o) = 300г - 210 г = 90г

ответ:   m(p.в.) = 210г

            m(h2o) = 90 г