Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34г оксида хрома(ii)

ну зная, что алюминий берут в огромном избытке, то считаем все равно банально по 1) найдем количество оксида хрома = 34(г)/ (52+16)(г/моль)=0,5 (моль) 2) т.к. в любом случае из 1 моль cro будет получаться 1 моль cr из 0,5 моль будет получаться 0,5 , количество хрома равно 0,5 моль 3) найдем же массу хрома = 0,5(моль)*52(г/моль)=26

так как относительная плотность по водороду =35, м(схhy) = 35*2 = 70 г/моль.

на углерод приходится 70*0,857 = 60.

значит число атомов углерода х = 60/12= 5.

на водород остается 10, тогда у = 10.

кислорода нет.

значит формула углеводорода:

с5h10.

2k(+)+co(2-)3+2h(+)+so(-2)4=2k(+)+so4+co2(стр.вверх) + h2o

co(2-)3+2h(+)=co2(стр.вверх) +h2o