Элемент Li Масса элемента, г 28 Формула оксида Li2O Выделенное тепло, кДж 1190,8 Найти энтальпию образования оксида

найдем парциальное давление водяного пара массой m = 1 г с m = 18 г/моль, температурой t = 297k и занимающего объем v = 0,075 м^3, применив к нему уравнение состояния идеального газа:

p1v = mrt/m

p1 = mrt/(mv) = (1*8,31*297)/(18*0,075) = 1,8 кпа

тогда общее давление по закону дальтона:

p2 = p1 + p = 13,8 кпа.

ответ: 13,8 кпа.

пишем уравнения менделеева-клапейрона для двух состояний:

pv = mrt1/m

pv = (m-m1)rt2/m

левые части не изменились по условию. значит:

mt1 = (m-m1)t2

m1t2 = m(t2-t1)

m = m1t2/(t2-t1)

подставим выражение для массы в первое уравнение менделеева и найдем объем:

v = m1rt1t2 / (mp(t2-t1)) = (6*8,31*288*310)/(2*10^(-3)*10^5*22) = 1011 м^3.

цифры в условии нереальные. либо не 6 кг, а 6 грамм вышло наружу водорода, либо давление изначально было во много раз выше атмосферного.

ответ: 1011 м^3.

a=v^2/r=v^2/45,gde v-lineinaia skorost' avtomobilia.