При электролизе раствора HCl на аноде выделилось 35 г хлора. Найдите массу водорода, выделившегося на катоде за это же время. Постоянная Фарадея 9,95*104 Кл/моль. ответ выразить в килограммах с точностью до тысячных, в ответе указать только число саму единицу измерения не добавлять к ответу.

знаю что,плотность судна меньше плотности воды.

1.i=u/r

r=u/i=18в/3а=6 ом внешнее сопротивление

i=e/(r+r)

r=e/i - r=30в/3а-6 ом=4 ом внутреннее сопротивление

2. с общее = с1+с2=2000пф+1000пф=3000пф=3*10(-12)ф

q=cu=3*10(-12)ф*20*10(3)в=60*10(-9)кл=60нкл

3. iдейств=uдейств/r=220в/55 ом=4а действующее значение тока

iампл=iдейств*корень из 2=4а*1.4=5.6а амплитудное значение тока

a=fh=mgh=10 000кг*9.8н/кг*1.5м=150 000дж=150кдж

дано:                                        

v=50см куб-их=0,0005м в куб-их

p=800кг/м в кубеg=9,8/н

решение:

fa=pgv=0.0005*800*9.8=3,92н