Сколько алюминия выделятся при затрате 1 квт/ч электрической энергии, если электролиз ведется при напряжении 5,0 в. кпд установки 80%?

Дано: а = 1 квт*ч; кпд = 80% ( η = 0,8 ); u = 5 в; m - ? решение. согласно 1-му закону электролиза фарадея, m = kit; a = uit; it = a/u; тогда m = ka/u; учитывая кпд, получим: m = η ka/u; вычисления. работу надо выразить в джоулях. 1 квт*ч = 3 600 000 дж = 3,6*10 (в 6 ст) дж; значение эквивалента алюминия находим в таблице k = 0,093 мг/кл = 9,3*10 ( в минус 8 ст) кг/кл; находим массу выделившегося вещества на катоде. она равна: m = 0,8*9,3*10 ( в минус 8 ст) кг/кл*3,6*10(в 6 ст) дж/5 в = 53,6*10(в минус 3 ст) кг = 53,6 г (округлено)

p=1.5*10^4     ^-это означ. степень

s=0.02m^2   по скольку у ботинки 2 пара будет s=0.04m^2

m=?

решение

p=f/s=mg/s по скольку f=mg g=10h/кг из этого

m=(p*s)

m=(1.5*10^4*0.04)/10

m=60кг

m это масса человека

 

напряжение - y

сопротивление - r

сила тока - i