Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-
I ступень |
CO32- + HOH = HCO3— + OH— , pH > 7
Na2CO3 + HOH = NaHCO3 + NaOH
|
II ступень |
HCO3— + HOH = H2CO3 + OH— , pH > 7
NaHCO3— + HOH = H2CO3 + NaOH
|
По II ступени при обычных условиях гидролиз не идет.
Kг1 = [HСO3—]·[OH—]/[ CO32-] = KH2O/Kк—ты2 = 10-14/4,69·10-11 = 0,21·10-3
Kг2 = [H2СO3]·[OH—]/[ HCO3—] = KH2O/Kк—ты1 = 10-14/4,45·10-7 = 0,22·10-7
по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2
Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что Ск-ты = 1 М:
[OH—]I = (Kг1·Ск-ты)1/2 = (0,21·10-3)1/2 = 1,44·10-2
[OH—]II = (Kг2·Ск-ты)1/2 = (0,22·10-7)1/2 = 1,47·10-4
pOHI = -lg[OH—] = -lg1,44·10-2 = 1,84; pHI = 14 – 1,84 = 12,16
pOHII = -lg[OH—] = -lg1,47·10-4 = 3,83; pHII = 14 – 3,83 = 10,17
Na2SiO3– соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону
Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-
I ступень |
SiO32- + HOH = HSiO3— + OH—, pH > 7
Na2SiO3 + HOH = NaHSiO3 + NaOH
|
II ступень |
HSiO3— + HOH = H2SiO3 + OH—, pH > 7
NaHSiO3 + HOH = H2SiO3 + NaOH
|
Kг1 = [HSiO3—]·[OH—]/[ SiO32-] = KH2O/Kк—ты2 = 10-14/1,6·10-12 = 0,62·10-2
Kг2 = [H2SiO3]·[OH—]/[ HSiO3—] = KH2O/Kк—ты1 = 10-14/2,2·10-10 = 0,45·10-4
по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2
Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что Ск-ты = 1 М:
[OH—]I = (Kг1·Ск-ты)1/2 = (0,62·10-2)1/2 = 7,8·10-2
[OH—]II = (Kг2·Ск-ты)1/2 = (0,45·10-4)1/2 = 6,7·10-3
pOHI = -lg[OH—] = -lg 7,8·10-2= 1,1; pHI = 14 – 1,1 = 12,9
pOHII = -lg[OH—] = -lg 6,7·10-3= 2,17; pHII = 14 – 2,17 = 11,83
Популярные вопросы