Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Mg2+/Mg, E0Co2+/Co, E0Fe2+/Fe, E0Ag+/Ag
E0Mg2+/Mg = -2,37 В
E0Fe2+/Fe = -0,440 B
E0Co2+/Co = -0,277 B
E0Ag+/Ag = +0,799 B
Протекание реакции возможно при условии, когда E0восст < E0ок.
В нашем случае восстановителем является кобальт и условие E0восст < E0ок соблюдается только для пары
Co – Ag.
Co0 + Ag+ = Co2+ + Ag0
Молекулярное уравнение, например:
Co0 + 2AgNO3 = Co(NO3)2 + 2Ag0
В процессе пластина из кобальта будет растворяться, но одновременно на ее поверхности будет осаждаться серебро.
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль кобальта, образуется 2 моль серебра.
Мольная масса кобальта M(Co) = 59 г/моль, мольная масса серебра M(Ag) = 108 г/моль.
Найдем массы металлов:
n = m/M, m = n∙M
m(Co) = 1∙59 = 59 г
m(Ag) = 2∙108 = 216 г.
Таким образом, масса осажденного серебра больше, чем масса растворенного кобальта, т.е. масса пластины из кобальтаувеличится.
В случаях, когда пластина опущена в раствор соли железа или соли магния ее масса не изменится, т.к. кобальт не вытесняет эти металлы из их солей. Т.е. реакции не происходит и масса пластины остается неизменной.
Популярные вопросы