Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты ионно-электронным методом в реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O

Составим полуреакции:

MnO₄^— + 8H⁺ +5e^— = Mn²⁺ + 4H₂O | 2 окислитель

NO₂^— + H₂O — 2e^— = NO₃^— + 2H⁺ | 5 восстановитель

Сложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:

2MnO₄^— + 16H⁺ + 5NO₂^—+ 5H₂O = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5NO₃^— + 10H⁺

После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:

2MnO₄^— + 6H⁺ + 5NO₂^— = 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5NO₃^—

Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5KNO₃ + 3H₂O

ответ: вариант 1

пошаговое объяснение:

12ху-4ус=4у(3х-с)

игрик повторяется 2 раза тем самым выносим его за скобки

12: 3=3

площадь 1участка--х га

2участка--х+0,8га

всего--2,4га

х+х+0,8=2,4

2х=2,4-0,8

2х=1,6

х=0,8--площ 1участка

0,8+0,8=1,6га площ 2участка