В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень

Найдем значение константы диссоциации при С = 0,1 М

K = α²C₁/(1-α)

K = 0,00025²0,1/(1-0,00025) = 6,25·10^-9

Найдем концентрацию раствора при которой степень диссоциации увеличится в три раза

α = 0,00025·3 = 0,00075

K = α²C₂/(1-α)

С₂ = (1-α)·K/ α²

С₂ = (1-0,00075)· 6,25·10^-9/ 0,00075² = 0,011 М

ответ:

70

пошаговое объяснение:

10*7=70

расстояние между точкой c = -12

5+(-7)=-12

m=2+(-3)=-5