При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного раствора гидрооксида натрия выпал осадок. Определите его массу.

Решение
составим уравнение реакции
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

проведем вычисления
m р = (CuSO4) =  160  * 0.1 = 16  г .
n (CuSO4) = m/M = 16/ 160  = 0.1 моль.
m р (NaOH) =  80  * 0.2 = 16  г .
n (NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль.

выявим избыток и недостаток
1 : 2 => n (NaOH) = 0.8 моль.
NaOH - избыток; CuSO4 - недостаток
1 : 1 => n (Cu(OH)2) = 0.1 моль.
m (Cu(OH)2)  осадка  = n * M = 0.1 * 162 = 16.2 г.

Ответ: m (осадка) = 16.2 г.

C=√(a^2+b^2) = √(8^2+14^2)≈16 см.