Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии 63,5 мл 16 % раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?

1.    Вычисляем количество вещества соляной кислоты и магния
m(HCl) = 63,5 * 1,078 *0,16=10,95г
n(HCl) =0,3 моль
n (Mg) = 0,1 моль
2.    Находим объем водорода.
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
В избытке соляная кислота, расчет по магнию.
n(H2) = 0,1 моль
V(H2) = 2,24 л
3.    Находим количества вещества оксида железа (II)
n(FeO) = 5,76/72 = 0,08моль
FeO + Н2 = Fe + H2O
На восстановление 0,08 моль оксида железа (II) потребуется 0,08 моль водорода. Следовательно, полученного водорода хватит для восстановления 5,76 г оксида железа (II).