Смесь двух солей — иодида и хлорида натрия массой 208,34 г — растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток

Из смеси солей с хлором реагирует только иодид натри»
2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl.    (I)
После прокаливания 12 возгоняется и в остатке остается только NaCl.
Пусть исходная смесь содержит X г NaCl: m(NaCl) = X.
Тогда на долю Nal приходится масса, равная m (Nal) = 208,34 - X.
Количество Nal, участвующего в реакции (1), равно
n (Nal) = m(Nal): M(Nal) = (208,34 - X) : 150.
В соответствии с реакцией (1) образуется такое же количество соли NaCl
n(NaCl) = n(Nal) = (208,34 - X): 150, масса которой равна
m'(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) =(208,34 - X) /150=58,5
соответствии с условием задания
 m(NaCl) + m' (NaCl) = 116,88 = Х + (208,34 - X) /150 = 58,5
Решая уравнение (2) относительно X, получим: Х= 58,4 г, тогда m(Nal) = 208,34 - X = 208,34 - 58,4 = 149,94 г. Таким образом, исходная смесь содержит 58,4 г NaCl и 149,94 г Nal, или в массовом соотношении: NaCl — 28 мае. %; Nal — 72 мае. %.