Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224м3 оксида углерода (11), если содержание в нем негорючих примесей

Решение. 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (//) сдержится в 100м3 смеси содержат 75м3СО
224м3смеси – х1
100:224=75:х1=224*75/100=168; х1=168м3СО
Вычисление можно произвести так:v(CO)=224м3,80,75=168м3 СО.
2)Определяем, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь 168м3СО:
2СО + 02---2СО2
2моль  1моль
2*22,4м322,4м3
168м3  х2
44,8:168=22,4:х2; х2=168*22,4/44,8=84; х2=84м3О2
Если молярные объемы обозначить буквой V0, то вычисление можно производить итак:
2V(CO)/2V(CO)=V0(CO)/V0(O2);
V0(O2)=V(O2)*V0(CO)/2V(CO)=22,4*168/44,8=84; V0(O2)=84м3О2
7.Находим объем воздуха, необходимый для реакции:100м3 воздуха содержат 21м3 кислорода
Х3 -84м3
100:Х3=21:84; Х3=100*84/21=400; Х3=400м3 воздуха
Ответ. Потребуется 84м3 кислорода или 400м3 воздуха.