На смесь магния и оксида магния массой 5 г подействовали избытком хлороводородной кислоты. При этом образовался газ объёмом

Решение:
Составим уравнения реакций:
        0,15                  0,15моль
1)    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
                  изб
2)    MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
                 изб

Найдем количество вещества выделившегося водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 3, 36л / 22,4л/моль =  0,15 моль
По уравнению реакции №1 определяем:
ν(Mg)= ν(H2) = 0, 15 моль
Найдем массу магния
m= M • ν
m(Mg) = 24 г/моль • 0,15 моль = 3,6г
Найдем массу оксида магния
m(MgO) = m смеси – m(Mg)
m(MgO) = 5г – 3,6г = 1,4г
Вычисляем массовую долю оксида магния в смеси
ώ=m ( в-ва) / m(смеси) • 100%
ώ(MgO) = 1,4г / 5г • 100% = 28%
Ответ: 28%