Технический сульфид железа (II) массой 30 г обработали избытком соляной кислоты и полученный газ растворили в 126,6 см3 раствора

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
n(KOH) = 126,6*1,18*0,15/56 = 0,4 моль
Пустьn(FeS) = n(H2S) = xмоль
2KOH + H2S = K2S + 2H2O
Потратилось 0,4/2 = 0,2 моль H2S. Осталось x – 0,2 моль H2S.
K2S + H2S = 2KHS
2(x – 0,2)мольKHSобразуется.
m(KHS) = 2*(x – 0,2)*72
m(KHS) = 0,09*(126,6*1,18 + 34x)
(x – 0,2)*144 = 0,09*(126,6*1,18 + 34x)
x = 0,3
m(FeS) = 88x = 26,4 г
m(примесей) = 30 -26,4 = 3,6 г
Ответ:m(примесей) = 3,6 г

1а 594 б -5,19 в 0,5 г -43/13=-3 4/13 д 5,52 [tex] - \frac{19}{15} = - 1 \frac{4}{15} [/tex]3 4,5-2,61=1,894 14 и -14