При обжиге 12,48 г пирита получили 4,48 л (н. у.) оксида серы (IV). Весь газ поглотили 25%-ным раствором гидроксида натрия (плотность

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
n(SO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(NaOH) = 250*1,28*0,25/40 = 2 моль
n(NaOH) = 10n(SO2) – NaOHвбольшом избытке, образуется средняя соль.
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
n(Na2SO3) = n(SO2) = 0,2 моль
3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O
n(Na2Cr2O7) = n(Na2SO3)/3 = 0,067 моль
m(Na2Cr2O7) = (0,2/3)*262 = 17,47 г
n(FeS2) = 0,5n(SO2) = 0,1 моль
m(FeS2) = 0,1*120 = 12 г
ω(примесей) = ((12,48-12)/12,48)*100% = 3,85%
Ответ: Na2SO3; 17,47 г Na2Cr2O7; 3,85%