На частичное восстановление оксида железа (III) массой 120 г затратили водород объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой оксид железа

n(Fe2O3)=m/M = 120 / 160 = 0,75 моль
n(H2)=V/Vm(н.у.) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

n(Fe2O3) : n(H2) = 0,75 : 0,25 = 3 : 1 ⇒
3 Fe2O3 + H2 → H2O + FexOy
По закону сохранения вещества получим Fe6O8, или после сокращения - 2 Fe3O4 ⇒ простейшая (эмпирическая) формула образовавшегося оксида Fe3O4
Уравнение реакции:
3 Fe2O3 + H2 → H2O + 2 Fe3O4