Вычислите массу кис­ло­ро­да (в граммах), не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 6,72 л (н. у.) сероводорода.

Уравнение реакции:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Из условия найдем количество вещества сероводорода:

n(H₂S) = 6,72/22,4 = 0,3 моль;

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 3, а перед водородом 2. Отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:

n(O₂) = n(H₂S) ⋅ 3/2 = 0,45 моль.

Следовательно:

m(O₂) = M(O₂) ⋅ n(O₂) = 32*0,45 = 14,4 г

ответ:

пошаговое объяснение:

7*10=70,т.к. в 7-ми пачках по 10 тетрадей,но от перестановки сомножителей произведение не изменяется,то можно также вычислить: 10*7=70.

ответ:

пошаговое объяснение: