Над металлическим хромом при нагревании пропустили избыток хлора. Твердый продукт реакции растворили в воде и обработали необходимым

1) При высоких температурах хром окисляется галогенами. При пропускании над ним избытка хлора, брома или йода образуется галогенид хрома (III):

2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃ (нагревание)

2) Хлорид хрома (III), как и другие его соединения, окисляется до соединений хрома (VI) преимущественно в щелочной среде. В данной реакции за желтую окраску раствора отвечает образующийся хромат натрия:

2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

3) Образующийся хромат натрия в растворах кислот переходит в бихромат натрия – соль ярко-оранжевого цвета:

2Na₂CrO₄ + H₂SO_4(разб.) → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

4) Действием окислителей оксид меди (I) переводится в раствор с образованием солей двухвалентной меди:

3Cu₂O + Na₂Cr₂O₇ + 10H₂SO₄ → 6CuSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

300мл апельсинового=159

300мл малинового=156

300мл вишнёвого=160

300мл черничного=158

самое дешёвое-малиновое

0.6 л=600мл =156*2=312р

скинь ещё раз рисунок он у меня почему-то не грузит