При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Ответ: C₃H₆O (пропаналь)

Пояснение:

Предельный альдегид окисляется гидроксидом меди (II) до карбоновой кислоты, в результате реакции выпадает осадок Cu₂O красного цвета:

C_nH_2nO + 2Cu(OH)₂ → C_nH_2nO₂ + Cu₂O↓ + 2H₂O

Вычислим количество образовавшегося осадка Cu₂O:

υ(Cu₂O) = m(Cu₂O)/M(Cu₂O) = 28,8 г/144 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции ν(Cu₂O) = ν(C_nH_2nO), следовательно, ν(C_nH_2nO) = 0,2 моль

Вычислим молярную массу предельного альдегида:

M(C_nH_2nO) = m(C_nH_2nO)/υ(C_nH_2nO) = 11,6 г/0,2 моль = 58 г/моль

Молярную массу представим в виде:

M(C_nH_2nO) = 14n + 16 г/моль,

отсюда n = 3, то есть молекулярная формула искомого альдегида C₃H₆O. Данной молекулярной формуле может соответствовать только альдегид, имеющий строение CH₃-CH₂-C(O)H (пропаналь)

ответ:

пошаговое объяснение:

1) ( c+2) * ( c-3) = c2 - 3c + 2c - 6 = c2 - c -6

2) (2a - 1) * (3a + 4)=6a2 + 8a - 3a -4 = 6a2 + 5a - 4

3) ( 5x - 2y) * ( 4x - y) =20x2 - 5xy - 8xy + 2y2 = 20x2 - 13xy + 2y2

4) ( a- 2) * (a2 - 3a + 6)=a3 - 3a2 + 6a - 4a2 + 6a - 12 = a3 - 7a2 + 12a -12

плохо. если пить много энергетиков то у тебя будует проблемы со здоровьем