Налейте в калориметр 150—180 мл воды комнатной температуры, измерьте ее массу. Значения объема и массы занесите в таблицу.

Налейте в калориметр 150—180 мл воды комнатной температуры, измерьте ее массу. Значения объема и массы занесите в таблицу.
m = 1 г/см3 • 180 мл = 180 г.
Вычислите и занесите в таблицу изменение температуры воды Δt1 = t3 — t1.
Δt1 = t3 — t1 = 21 — 19 = 2°C.
Вычислите и занесите в таблицу изменение температуры цилиндра Δt2 = t3 — t2.
Δt2 = t3 — t2 = 21 — 98 = -77°C.

Достаньте цилиндр из калориметра и, промокнув его фильтровальной бумагой, определите на весах и занесите в таблицу значение его массы m2.
По формуле Q1 = c1m1Δt1, где c1 — удельная теплоемкость воды, вычислите и занесите в таблицу значение количества теплоты, полученного водой.
Q1 = c1m1Δt1.
Q1 = 4200 Дж/кг•°C • 0.15 кг • 2°C = 1260 Дж.

Какому веществу соответствует определенное в работе значение удельной теплоемкости?
Будет соответствовать веществу из железа или стали.

Как объяснить расхождение между найденным и табличным значениями удельной теплоемкости?
При теплообмене часть тепла уходит на нагревание стенок калориметра и окружающего воздуха, а также влияют погрешности при определении массы, объёма и температуры, поэтому табличные значения с решениями не совпадают.

К какому результату удельной теплоемкости (заведомо завышенному или заведомо заниженному) приводит используемый в работе метод? Почему?
Метод приводит к заведомо заниженному значению, т.к. происходит потеря тепла.