На примере этилхлорида на основе современных представлений об электронных облаках и их перекрывании раскройте сущность взаимного влияния атомов в молекуле

С точки зрения современных представлений об электронных облаках и их взаимном перекрывании, с учетом электроотрицательности химических элементов взаимное влияние атомов и атомных групп, например, в этилхло-риде, объясняется так: у атомов хлора электроотрицательность больше, чем у атомов углерода, поэтому электронная плотность связи смещена от атома С к атому С1. Вследствие этого атом С1 приобретает частичный отрицательный заряд, а атом С - частичный положительный заряд. Влияние атома С1 также распространяется и на атомы Н. Электронная плотность от атомов Н смещается в сторону атомов С и химическая связь между атомами водорода и углерода становится полярной. В результате атомы водорода оказываются менее прочно связанными и легче замещаются.
          Н Н
        | 2 ↓ 1
Н – С – С → Сl
          | ↑
         H  Н
Также атом С1 оказывает влияние на атом С2, но это влияние незначительное