Хлороводень НСl та фтор F2 мають молекули приблизно однакової маси (підтвердьте це), але істотно різняться за температурами кипіння: -84 °С (НСl) та -187

Для підтвердження однакової маси молекул достатньо порівняти відносну молекулярну масу.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=35,5+1=36,1
Mr(F2)=2∙Ar(F)=2∙19=36
Чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вища температура її плавлення.Обидві речовини мають молекулярну будову (у вузлах молекулярної ґратки розташовані молекули), але при ковалентному неполярному зв'язку у вузлах ґратки - неполярні молекули, що утримуються силами міжмолекулярної взаємодії (F2), а при полярному зв'язку у вузлах ґратки - полярні молекули, сторого орієнтовані одна до одної своїми полюсами (HCl). Очевидно, що різним за міцністю є хімічний зв'язок: ковалентний неполярний і ковалентний полярний.