На розчин аргентум(І) нітрату, що містив сіль масою 3,4 г, подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть масу нової солі, що випала в осад. Назвіть її.

Дано: m(AgNO3)=3,4 г. Знайти: m(AgCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      3,4 г                  x г
     AgNO3  +  HCl = AgCl↓ +HNO3
      170 г                 143 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль аргентум хлориду AgCl. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+4•16=170,
M(AgNO3)=170 г /моль. Маса 1 моль=170 г
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35=143,  
M(AgCl)=143 г/моль.  Маса 1 моль=143 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3,4 г / 170г= x г / 143г, звідси х=3,4г•143г/170г=2,86 г.
Відповідь. m(AgCl)=2,86 г; аргентум хлорид.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) аргентум (І) нітрату AgNO3 і аргентум хлориду AgCl.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+4•16=170.  M(AgNO3)=170 г /моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35=143.  M(AgCl)=143 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини  аргентум (І) нітрату масою 2,4 г за формулою y=m/M.
y(AgNO3)=3,4г : 170г/моль=0,02 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль аргентум (І) нітрат AgNO3 з утворенням 1 моль аргентум хлориду AgCl, кількість речовин є однаковою, тому  y(AgCl)=0,02 моль. Обчислюємо масу  магній оксиду кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M.
m(AgCl)=0,02 моль•143 г/моль=2,86 г.
Відповідь. m(AgCl)=2,86 г; аргентум хлорид.