Сколько времени потребуется для разложения 1 моль воды при силе тока 6 а.

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода o-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода h+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. значит эквивалент воды равен половине молярной массы. для электролиза одного эквивалента вещества требуется f кулон электричества, где f – постоянная фарадея, f = 96 500 кл. поскольку эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется q = 4f кл электричества. q = it = 4f t = 4f/i = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа

общая формула арена: cnh2n-6

из условия 168/14 = 12, то есть кол-во молей кислорода должно быть в 12 раз больше, чем кол-во молей арена.

запишем примерное уравнение реакции:

cnh2n-6 + 12o2 = nco2 + (n-3)h2o, здесь расставлены коэффициенты, исходя из предположения, что в реакцию вступают 1 моль арена и 12 молей кислорода.

24 = 2n + (n-3)   - приравняли кол-во атомов кислорода слева и справа.

3n-3 = 24

n = 9.

тогда 2n-6 = 12.     арен: c9h12

в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль

отношение моль углерода к водороду n(c): n(h) = 6,7: 20 = 1: 3.

простейшая формула углеводорода - сн3.

чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

m(ув) = d*m(n2)  (d - относительная плотность одного газа по другому газу)

м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль

м(ув) = х*м(сн3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.