1л смеси со и со2 относительной плотностью по водороду 16 пропустили через 56г 1%-ного раствора кон. какую соль и в каком количестве получили в результате реакции?

со2 + кон = кнсо3

со2 + 2 кон = к2со3 + h2o

со + кон = реакция не идет

m смеси = 16*2 = 32 г/моль

n = 1/22.4 = 0.045 моль

х - моль со

у - моль со2

х+у = 0,045

28*х + 44*(0,045-х)=32*0,045=1,44

0,54 = 16х

х = 0,03375 моль

у = 0,01125 моль

m koh = m p-pa9=*w = 0.01*56 = 0.56 г

n koh = m/m = 0.56/(39+1+16) = 0.01моль

n koh/n сo2 = 1

следовательно будет образовываться кислая соль

m khco3 = 0.01*(39+1+12+48) = 1 г

с6н6 --> c6h5oh

n(c6h6) = m(c6h6)/m(c6h6) = 390/78 = 5моль.

n(c6h6) = n(c6h5oh) = 5моль.

m(c6h5oh) = n(c6h5oh)*m(c6h5oh) = 5*94 = 470г.

выход = mпр(c6h5oh)*mт(c6h5oh) = 410/470 = 0,87 или 87%.

х моль            2 моль

    н2   +   s   = h2s

1 моль         1 моль

n=v/vm

n(н2s)=44,8 дм3/ 22,4 дм3/моль=2 моль

2*1/1=2 моль - n (h2)

ответ:   n (h2)= 2 моль