Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом выделился газ объемом 3,36 л (н. у). сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?

2na + 2h2o = 2naoh + h2 ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 пусть было х моль na и y моль ca. тогда выделилось x/2+y моль н2. n(h2)=3,36/22,4=0,15 моль x/2+y=0,15 23x+40y=6,3 20x+40y=6 23x+40y=6,3 3x=0,3 x=0,1 моль y=0,1 моль m(na)=23*0,1=2,3 г m(ca)=40*0,1=4 г

Сн4+2о2=со2+2н2о пропорция: 15 г сн4 - х л кислорода 16 г сн4 - 2*22,4л кислорода. х = 15*44,8/16=42 л. ответ 42 л кислорода.

cuo + h2 = cu + h2o

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 128/80 = 1,6 моль

по уравнению n(h2) = n(cuo) = 1,6 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 1,6*22,4 = 35,84 л.