обменной реакции получите гидроксид алюминия докажите его амфотерный характер . составьте молекулярное и ионное уравнения этих реакций

w=m*100%/m(р-ра)

массовая доля nano3 в растворе 50*100%/250=20%

немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.

7470 г                                                              4400 г

мео      +      со    =    ме    +    со2

х г/моль                             44 г

отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль

вычитаем кислород: м(ме) = 58,7 г/моль

по таблице менделеева этот металл - никель

ответ: в реакцию вступил оксид никеля (ni).                                                              

m(щелочи) = m(p-pa)*w(щелочи) = 200*0,15 = 30 г

m(h2o) = m(p-pa) - m(щелочи) = 200 - 30 = 170 г.

для приготовления данного раствора нужно взять 30 г щелочи и 170 г воды.

cuc2l+2naoh=cu(oh)2(в осадок)+2naclw(в-ва)=m(в-ва): m(р-ра)m(cucl2)=m(р-ра)*w(cucl)=540*0,2=108гn(cucl2)=m: m=108: 135=0.8моль

m(naoh)=m(р-ра)*w(naoh)=560*0,2=112гn(naoh)=m: m=112: 40=2,8моль

мы видим что сucl2 взят в недостатке значит по нему производим расчеты  n(cu(oh)2)=n(cucl2)=0,8мольm(cu(oh)2)=n*m=0,8*98=78.4г