395. Хлор, полученный при электролизе раствора NaCl с массовой долей 50%, пропустили через раствор йодида калия. В результате реакции образовалось бурое вещество массой 25,4 г. Вычислите массу взятого раствора хлорида натрия. ​

массовая доля кислорода в соединении равна 100-06=40

тогда mg: o=0.6/24: 0.4/16=1: 1

формула соединения mgo

2hno3+ca(oh)2=ca(no3)2+2h2o, 2h^+ + 2no3^- + ca(oh)2=ca^2+ + 2no3^- +2h2o, 2h^+ + ca(oh)2=ca^2+ + 2h2o

можно)) находим молярную массу углеводорода: 44(молярная масса углекислого газа)/1.57=28г/моль. находим массу углерода в соединении: 28*0.857=24, тогда водорода 28-24=4, получаем формулу: с2н4

n(ca(oh)2)= m(ca(oh)2)\ mr(ca(oh)2)= 7.4мг: 74г\моль= 0.1моль