Какое количество теплоты выделится при нейтрализации 500 мл 0,15н. раствора Н, SO4 раствором CsOН, если АНнейтр.=-55,9 кДж/г-экв?

Объяснение:

Решала ее следующим образом:

0,15 н - это, насколько я помню, - моляльность, т. е. количество молей растворенного в-ва на 1000 мл р-ра.

Если в 1000 мл содержится 0,15 моль, то в 500 мл - 0,075 мл.

Реация следующая

2CsOH + H2S04(разб.) = Cs2SO4 + H2O

Если при нейтрализации одного моля выделяется -55,9 кДж, то при нейтрализации 0,075 моль выделится -55,9 * 0,075 = - 4,1925 кДж

cp=ms/mr*100%  15%=ms/100g + ms *100% | * (ms+ 100g )15*(ms+100g) = 100ms15ms + 1500g = 100ms|-15ms  85ms= 1500g |: 85  ms= 17,64g

1.

бромид бария: babr2

диссоциация: babr2 < => ba(2+) +

гидросульфат железа двухвалентного: fe(hso4)2

fe(hso4)2 < => fe(2+) +

гидросульфат железа трехвалентного: fe(hso4)3

fe(hso4)3 < => fe(2+) +

( в скобках обозначены заряды ионов, их нужно записывать надстрочными индексами, т.е. вверху).

2.

fe(no3)2

fe(2+), n(+5)

cahpo4

ca(2+), p(+5)