РЕБЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯТ ОЧЕНЬ НАДО!
При прокаливании 1 кг природного известняка было получено 201,6 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в природном известняке.

1. вычисляем относительную молекулярную массу карбоната   кальция, она равна 100 (сасо3)

2.атомная масса кальция равна   40

3.атомную массу делим на молекулярную массу т.е 40: 100.

и если нужно в процентах то умнажаем на   100 т.е 40х100

mq(no3)₂+2naoh=mq(oh)₂+2nano3

mq (oh)₂=mqo+h₂o

mqo+so3=mqso₄ 

n2+3h2= 2nh3

co2+

4ca + 5h2so4(> 4caso4 + h2s + 4н2о

сн2=с(сн3)-сн=сн2