При сгорании 6,8 г газообразного неорганического вещества было получено 3,6 г воды и 12,8 г сернистого газа. плотность горючего газа по кислороду равна 1,06. определите молекулярную формулу вещества

ответ:

h₂s

объяснение:

n(h₂o) = m(h₂o)/mr(h₂o) = 3,6/18   = 0,2 моль

n(so₂) = m(so₂)/mr(so₂) = 12,8/64 = 0,2 моль

n(s) = 0,2 моль                   | 1

n(h) = 0,2·2 = 0,4 моль     | 2

h₂s - простейшая формула

mr = d(по кислороду) · mr(o₂) = 1.06 · 32 = 33,92 ≈34

mr(h₂s) = 34

m(соли) = w(соли)*m(p-pa) = 0,1*250 = 25 г.

m2(p-pa) = m(p-pa) + m(h2o)

если плотность воды принять за 1г/мл, то m(h2o) = 150г

m2(p-pa) = 250 + 150 = 400 г

w2(соли) = m(соли)/m2(p-pa) = 25/400 = 0,0625 или 6,25%

у элементов первого периода только 1s орбиталь, она и является внешней. на ней максимально может разместиться только 2 электрона, потому и элементов в этом периоде два.

у элементов второго периода на внешней оболочке есть одна 2s и три 2p-орбитали, на которых суммарно может разместиться максимум 8 электронов. поэтому в этом периоде 8 элементов.

в третьем периоде на внешнем электронном уровне уже три вида орбиталей: одна 3s, три 3p и пять 3d. всего на этих орбиталях может разместиться 18 электронов, потому и элементов в этом периоде 18.

элементы четвертого периода на внешнем электронном уровне имеют одну 4s, три 4р, пять 4d и семь 4f- орбиталей. на них максимально может разместиться 32 электрона, потому и элементов в этом периоде 32.