Масса соли, образующейся при растворении 11,2 г кремния в  растворе, содержащем 8 г гидроксида натрия, равнаа) 12,6гб) 12,2гв) 24,4гг) 18,3гд) 22,4г ​

ответ:

11.2       8                       х

si + naoh + h2o = na2sio3 + 2h2

28       40                 46+28+48

найдем количество веществ:

n= 11.2/28 = 0.4 моль - кремний в избытке

n= 8/40 = 0.2 моль

найдем х= 0.2 * 122 = 24,4 г соли

ответ: 24,4 г.

cu + 2h2so4 = cuso2 + so2 + 2h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 6,4/64 = 0,1 моль

n(h2so4) = 2*n(cu) = 2*0,1 = 0,2 моль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,2*98 = 19,6 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 19,6/0.98 = 20 г

v(p-pah2so4) = m(p-pah2so4)/p = 20/1,83 = 10,9 мл.

если я правильно поняла,что ты написал наверное решение будет таким: 1)2hcl + ba=ва(сl)2 + h2

2)6hcl + al2o3=2al(cl)3 + 3h2o

3)hcl + naoh=nacl + h2o(написала правильно,просто неуверена что индексы не нужны)

4)2hcl + na2co3=2nacl + h2co3(под этой кислотай провести 2стрелочки и написать co2,под второй срелочкой h2o)