Ва р и а н т № 19.вычислите массу фосфата меди (ii), в осадок при реакции 202,5 г хлорида меди (ii) с 169,9 г фосфата калия. в а р и а н т № 20.рассчитайте массу гидроксида алюминия, образующегося при взаимодействии 26,7 г хлорида алюминия с 18 г раствора гидроксида натрия. в а р и а н т № 21.какая масса гидроксида железа (iii) выпадает в осадок при взаимодействии 24,2 г нитрата железа (iii) с 18,48 г гидроксида калия? ​

2naoh + co2 --> na2co3 + h2o по реакции карбоната образовалось по молям столько же, сколько прореагировало углекислого газа: (44,8/22,4)*106 = 212 г.

2mg + o2 = 2mgo

m(mg) = m(бразца с примесями)*w(mg)

w(mg) = 100% - w(примесей) = 100% - 2% = 98% или 0,98

m(mg) = 120*0,98 = 117,6 мг.

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 117,6*10^(-3)г/24г = 4,9*10^(-3) моль

по уравнению n(o2) = n(mg)/2 = 4,9*10^(-3)/2 = 2,45*10^(-3) моль

v(o2) = n(o2)*vm = 2,45*10^(-3) * 22,4 = 54,88*10^(-3) л = 54,88 мл.

v(воздуха) = v(o2)/фи = 54,88/0,2 = 274,4 мл.

а) na

б) li

в) si

г) b

д) ar

е) ne

2mg+o2=2mgo соединения

2kno3=2kno2+o2 разложения

2h2o=2h2+o2 разложения