Вследующем уравнении реакции ash3+agno3+h2o-h3aso4+ag+hno3 определить окислитель и восстановитель и их степень окисления, расставить коэффициенты методом электронного

уравнение без коэффициентов с расставленными степенями окисления:

as(3-)h3(+) + ag(+)n(5+)o3(2-) + h2(+)o(2-) -> h3(+)as(5+)o4(2-) + ag(0) + h(+)n(5+)o3(2-)

as(3-) ē> as(5+)| 8 | ×1

ag(+) +1ē> ag(0) | 1 | ×8

ash3 - восстановитель, процесс окисления

agno3 - окислитель, процесс восстановления

уравнение с коэффициентами:

ash3 + 8agno3 + 4h2o -> h3aso4 + 8ag + 8hno3

as⁻³h₃+ag⁺no₃+h₂o→h₃as⁺⁵o₄+ag⁰+hno₃

as⁻³+8e→as⁺⁵   8       1

                              8

ag⁺+e⁻→ag⁰     1           8

as⁺³восстановитель

ag⁺окислитель

ash₃+8agno₃+4h₂o→h₃aso₄+8ag+8hno₃

примечание:

арсин ash₃   проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :

ash₃+6agno₃+3h₂o=as(oh)₃+6ag+6hno₃

в реакции не может образоваться мышьяковая кислота h₃aso₄, образуется гидроксид мышьяка as(oh)₃ .

as⁻³h₃+ag⁺no₃+h₂o→ as⁺³(oh)₃+ag⁰+hno₃

as⁻³-6e⁻→as⁺³   6         1

                                6

ag⁺+e⁻→ag⁰     1         6

as⁺³восстановитель

ag⁺окислитель

ash₃+6agno₃+3h₂o=as(oh)₃+6ag+6hno₃

ω=0,7 - 70 % р-р уксусной кислоты

ω=mв/mрас

mрас=20 гр

0,7=mв/20 ⇒ mв=0,7*20=14 гр. уксуса в р-ре

ω₁=0,03 -3% р-р уксусной кислоты

ω₁=mв/m₁рас  ⇒m₁рас=14/0,03=466,7гр 3% р-р, т.. было р-ра 20 гр., то воды добавили 466,7-20=446,7 гр

mgso4+ 2naoh= mg(oh)2(в осадок)+na2so4

48* на 0.2=9.6 г. mgso4 было

находим n mgso4 = 9.6/120=0.08 моль

следовательно n mg(oh)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке

отсюда m  mg(oh)2= 0.08*58= 4.64 г.

ответ: 4.64 г.