Какова масса фенола необходима для получения 15,3г 2,4,6-тринитрофенола , если доля выхода продукта составляет 85% от теоретического возможного?

дана практическая масса выхода 

нужно найти теоретическую

    м (теор =15.3/0.85 =18 г

найдем количество вещества

  до этого нужно найти молярную массу тринитрофенола м=229( сам не считал . посмотрел в википедии )

n= 18/229 = 0.079

такое же кол вещества и у фенола .

  молярная масса фенола 94

  м(фенола ) = 94*0.079=7.38

ответ 7.38 

k2o + h2o = 2 koh

v(k2o)=23,5/94=0,25 mol,

po uravneniy reakzii v(koh)=2*0,25=0,5 mol;

m(koh)=0,5*56=28 g

w=28*100%/(23,5+150)=16,14%

koh + al + 3h2o= k[al(oh)4] + 1,5h2

v(h2)=1,5*0,5=0,75 mol'

v=0,75*22,4=16,8 litrov

m=n* m, где m-масса, n-кол-во моль, m-молярная масса(табличное значение).

например: 0,75 моль азота.

получается: m(n2)=0,75*28= 21