При прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления +3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16.4г и выделились газы объёмом 10.98дм3. после пропускания газов через раствор щёлочи их объём сократился до 2.912дм3! укажите молярную массу неизвестного металла

освободил время. займемся вашей )

уравнения происходящих реакций:

2kno3 = 2kno2 + o2                                      (1)

4me(no3)3 = 2me2o3 + 12no2(газ) + 3o2(газ)          (2)

2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o                              (3)

4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3                                         (4)

пусть в смеси было х моль нитрата калия и y моль нитрата me.

общее количество газов по уравннениям (1) и (2) равно:

(0,5х + 3y + 3/4y) моль, и это составляет 10,98/22,4 = 0,49 моль.

это первое уравнение нашей будущей системы: 0,5х + 3y + 3/4y = 0,49

кислорода всего было (0,5х + 3/4y) моль, а после пропускания через раствор осталось 2,912/22,4 = 0,13 моль. значит, в реакцию (4) вступило (0,5х + 3/4y - 0,13) моль кислорода, что потребовало 4* (0,5х + 3/4y - 0,13) моль no2.

составляем второе уравнение нашей системы: 0,5x - 0,25y = 0,01.

решаем оба уравнения: 0,5x - 0,25y = 0,01

                                                                                          0,5х + 3y + 3/4y = 0,49

вычитаем из первого второе, получаем 4y = 0,48, откуда y = 0,12. тогда х = 0,08.

ведем расчет на твердый остаток. его масса по условию равна 16,4.

тогда 85х + (2ме + 48) * y/2 = 16,4,

подставляя сюда найденные нами значения х и y, находим: ме = 56.

это вещество - нитрат железа (iii)

2к2со3=4к+2со2+ о2

значит образуется 1 моль кислорода, так как перед ним мы не пишеи никакого индекса.

hcl + koh = kcl + h2o

cacl2 + k2co3 = caco3 + 2kcl

2hcl  + k2co3 = 2kcl + h2o + co2