Фосфор массой 9,3 г прореагировал с избытком хлора при нагревании. полученный хлорид растворили в 700 г 20% р-ра гидроксида калия. вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

N(p) = 9.3(г) / 31(г/моль) = 0.3 моль реакция 1: 2p + 5cl2 = 2pcl5 m(pcl5) = 0.3(моль) * 208(г/моль) = 62.4 г. m(koh) = 700(г) * 0.2 = 140 г m(конечного расвора) = 762.4г w%(pcl5) = 62.4(г) / 762.4(г)  ≈ 8.2% w%(koh) = 140(г) / 762.4(г)  ≈ 18.4%

к №1

1. сначала найдем сколько г сульфата содержится в 3,5 г купороса.

х г  -  3,5 г

feso4*7h2o

152 г/моль  -  278 г/моль

 

х = 152*3,5/278 = 1,91 г

значит массовая доля сульфата в новом растворе:

1,91*100%/43,5 = 4,4%.

ответ: 4,4%.

 

2.х г                        2,8 г  

  caco3    =    cao  + co2

100 г/моль    56 г/моль

  х = 2,8*100/56  =  5 г.

ответ: 5 г.